QUÍMICA - ENSINO MÉDIO

PROF. INGRID

Massa Molar

A massa molar representa a massa de 1 mol de átomos, moléculas, íons, e é expressa em g/mol, onde o mol expressa uma quantidade de matéria que contém 6,02 x 10²³ partículas.

Podemos fazer uma representação da seguinte maneira:

1 mol de íons = 6,02 x 10²³ íons, assim como 1 mol de átomos = 6,02 x 10²³ átomos. Assim como em 1 mol de Ca, que é igual a 20g, existem 6,02 x 10²³ átomos e em 1 mol de HNO₃, temos 63g e 6,02 x 10²³ moléculas.

Em 180g de H₂O teremos:

a) quantos mol?

Primeiro vamos calcular a massa molar da água:

H = 1 x2 = 2

O = 16 x 1 = 16

Portanto, MM = 18g/mol.

Agora vamos utilizar regra de 3:

1 mol     ____   18 g/mol

x         _____  180g/mol

x = 10 mol

b) quantas moléculas?

1 mol  ______ 6 x 10²³ moléculas

10 mol    _____  x

x = 60 x 10²³ moléculas ou 6,0 x 10²⁴.

c) quantos átomos de hidrogênio?

1 molécula de H₂O   ____ 2 átomos de H

6,0 x 10²⁴ moléculas _______   x

X = 12 x 10²⁴ átomos de H ou 1,2 x 10²⁵ átomos de H.

d) quantos átomos de oxigênio?

1 molécula de H2O   ____   1 átomo de O

6 x 10²⁴ moléculas          _____   x

x = 6 x 10²⁴ átomos de O.

2) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% em massa de mercúrio. Ao usar 1,0g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária?

Dados: massa molar do Hg = 200g/mol

a) 2 x 10^–³

b) 5 x 10^–³

c) 1,2 x 10²¹x

d) 3,0 x 10²¹

Resolução:

Em primeiro lugar, devemos pensar no total de 100% em relação aos 40%:

1 g _____ 100%

x   _____  40%

x = 0,4g de mercúrio.

1 mol ___   200g ____ 6 x 10²³ átomos

200 g _____ 6 x 10²³

0,4 g  _____   x

200 g =  0,4 x 6 x 10²³

200 g = 2,4 x 10²³

x =  0,012 x 10²³

X =  1,2 x 10²¹ átomos (andamos com a vírgula para a direita = potência diminui).

Devemos relacionar o mol com a massa molar e com o número de átomos, que é o que iremos calcular no problema.

Portanto, temos como gabarito a letra C.

https://cursoenemgratuito.com.br/massa-atomica/

Em uma amostra de água, há 0,5 mol de moléculas de água (H₂O). Quantas moléculas de H₂O há nessa amostra?

1 mol de moléculas = 6 . 10²³ moléculas.

0,5 mol de H₂O é 1/2 mol, portanto corresponde a 3 . 10²³ moléculas de H₂O

ou 

Nessa amostra de água há 3 . 10²³ moléculas de H₂O

https://www.educabras.com/enem/materia/quimica/aulas/massas_atomicas_e_massa_molecular

Quantos mols de moléculas há em 88g de dióxido de carbono (CO₂) ?

(C = 12 u ; O = 16 u)

A massa atômica da molécula:

MACO2 = 12 + (16*2) = 44 u

A massa, em gramas, de um mol da molécula:

MCO2 = 44 g/mol

Substituindo:

n = 88/44

n = 2 mols.

 

1)O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u.

a) 2,0 mol

b) 3,0 mol

c) 4,0 molx

d) 5,0 mol

e) 6,0 mol

2)Quantos mols de álcool há em uma lata de cerveja que contém 21,3 g de C₂H₆O?

   R: 0,46 mol de etanol

 

3) Qual amostra em cada um dos seguintes pares contém o maior número de mols de átomos:

 (a) 25 de carbono ou 35 g de silício;  ----- carbono

(b) 1,0 g de Au ou 1,0 g de Hg; --------  ouro

(c) 2,49 x 10^-22 átomos de Au ou 2,49 x 10^-22 átomos de Hg.  ----igual

              R: a) Si = 1,25 mol;  C = 2, 08

    b) Hg = 0,00491mol; Au = 0,0050mol

    c) mesmo número de  mol.

4)  Uma amostra do explosivo TNT (C₇H₅N₃O₆ ) tem uma massa de 650,5g. Qual é a quantidade de matéria de TNT presente nessa amostra  (mols)? Quantas moléculas isso representa?

R:  2,86 mol   ----  1,72 x 10²⁴ moléculas

      MM: C 7= 84g ----H5 = 5g -----N3 =42g ----- O6 = 96   = 227g

       1mol ---------227g

            X   ------- 650g

  227. x  = 650 . 1

X  = 650  : 227

  X = 2,86 mol

  227 g -------- 2,06 . 10²³moléculas

650 g ---------  X

  227 .  X = 600  .2,06 . 10²³moléculas

 X =  3913 .  10²³: 227  = 17,23 . 10²³

                       --- 1,723 . 10 ²⁴ moléculas     

            

5) Qual a massa de 2,5mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄) ? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

R:  245 g   

6)Qual o número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000g desse sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.R: 20 mols