QUÍMICA - ENSINO MÉDIO

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PROF. INGRID

O que é pH?

O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H⁺) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.

Além do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a basicidade de um sistema aquoso: o pOH (potencial hidroxiliônico). Essa escala possui a mesma função que o pH, embora seja menos utilizada.

Escala de pH

O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução.

Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).

Feita essa observação, o caráter ácido é crescente da direita para a esquerda. Já o caráter básico, da esquerda para a direita. Note que, quanto menor o valor do pH mais ácida será a solução.

Como calcular o pH?

Em 1909, o químico dinamarquês Soren Sörensen (1868-1939) propôs que a acidez das soluções, medida em termos das concentrações de íons H⁺, tivesse seus valores transformados utilizando logaritmos para facilitar a compreensão.

pH = - log [H⁺]

Na temperatura de 25 ºC o produto iônico da água é igual a 10^–14 mol²/L².

[ H⁺] . [OH ^-] = 10 ^{– 14}

Aplicando o cologaritmo na expressão, temos que:

- log[H⁺] + - log [OH ^-] = - log 10 ^-14

    pH      +    pOH       = 14

    pH = 14 – pOH

     pOH = 14 - pH