QUÍMICA - ENSINO MÉDIO

PROF. INGRID

Massa molecular (MM)

É a massa da molécula medida em unidades de massa atômica. Para cálculos estequioméricos, utiliza-se a unidade gramas (g).

O cálculo da massa molecular é feito a partir das massas atômicas dos elementos e a soma dos seus átomos na molécula. Assim:

H₂O (água)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u

Na fórmula da água, há 1 átomo de O, que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16. Há dois átomos de H, que multiplicados pela sua massa atômica (1), resultam em 2.

Estes resultados são somados e desta forma encontramos o valor da massa molecular, 18g ou 18u. Veja outros exemplos:

CO₂ (dióxido de carbono)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g ou 44u

C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose)

O = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342g ou 342u

Mg(OH)₂  (hidróxido de magnésio)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58g ou 58u

Ca(NO₃)₂  (nitrato de cálcio)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164g ou 164u

CuSO₄.5H₂O (sulfato cúprico penta-hidratado)

O = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63,5 = 63,5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63,5 = 249,5g ou 249,5u

https://www.soq.com.br/conteudos/em/estequiometria/p1.php

1) Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃, Ca₃[Fe(CN)₆]₂.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.x

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

2) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.x

3) Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.x

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

4) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é maior que a da molécula de água (H₂O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.x

5) As massas moleculares do álcool etílico (C₂H₅OH) e do ácido acético (C₂H₄O₂) são respectivamente:

 a) 60 u e 46 u

 b) 66 u e 40 u

 c) 46 u e 66 u

 d) 40 u e 66 u

 e) 46 u e 60 u x

6) Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u 02. O ácido oxálico (H₂C₂O₄) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é:

a) 30 u

b) 60 u

c) 90 u x

d) 120 u

e) 150 u

RESPOSTAS

Questão 1

Alternativa “b”.

MM =    H₂             S           O₄
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H₄            P₂              O₇
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al₂                    (SO₄)₃
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca₃[Fe(CN)₆]₂ =    Ca₃           Fe₂           [(C)₆]₂         [(N)₆]₂
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Questão 2

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

Questão 3

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Questão 4

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C₆ H₁₂ O₆
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H₂ O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.