QUÍMICA - ENSINO MÉDIO

PROF. INGRID

VOLUME MOLAR

Volume molar de gases

O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.

Repare na ilustração acima, ambos os recipientes estão contidos com o mesmo gás e submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão. Se diminuirmos o número de mol de 2 n para n, o volume também diminui: passa de 2V para V.

Com isso concluímos que a relação entre volume e número de mol é constante:

V = K
n

Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.

Volume molar = 22,4 L/mol

Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm

Exemplo:  Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume molar = 22,4 L) 

a) 6,0 L

b) 8,0 L

c) 9,0 L

d) 10 L

e) 12 L”

Resolução:

Massa molar ( CO) = 12 + 16 = 28 g/mol.

1 mol de CO ------ 28 g ----------- 22,4 L

28 g ------ 22,4 L
10 g ------ V
V = 10 . 22,4
          28

V = 8 L → Alternativa “b”

1)                Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 35,5 g de cloro gasoso (Cl₂)? Dado: Cl = 35,5 u.

a) 9,85 L

  b) 11,2 L x

  c) 13,4 L

  d) 18,2 L

  e) 22,4 L

 

2)  Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO₂) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):

a) 0,25 L

b) 0,50 L

c) 5,60 Lx

d) 11,2 L

e) 22,4 L

 

3) Qual é o volume ocupado por 0,25 mol de H2(g) nas CNTP?

    R:  5,6 L

 

4)  Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume ocupado por 48 g de metano (CH4) é: (Massas atômicas: C = 12, H = 1)

a) 224 L.

b) 22,4 L.

c) 72 L.

d) 67,2 L. x

e) 7,96 L.

 5) Qual o volume ocupado por (NH₄)₃em 2,52mols?

R: 56,448 L