QUÍMICA - ENSINO MÉDIO

 PROF. INGRID

Soluções.

As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.

Devido às reduzidas dimensões das partículas que compõe as soluções, não é possível realizar a separação da mistura através dos processos tradicionais, como filtros por exemplo.

• Soluto: O soluto é uma substância que está dispersa em um solvente, ou seja, é a substância que será dissolvida em um meio chamado solvente afim que formar uma solução qualquer desejada. Os solutos são normalmente compostos iônicos, mas podem se apresentar também como compostos moleculares polares.
• Solvente: O solvente é uma substância onde o soluto é disperso, ou seja, é a parte que se apresenta em maior quantidade em uma solução e onde o soluto é dissolvido. O solvente mais utilizado é a água, que também é conhecido como solvente universal.

As soluções podem ser classificadas de diferentes maneiras, pelo estado físico em que se encontram, com relação à natureza do soluto ou ainda pela quantidade de soluto e solvente que compõe a solução.

Com relação ao estado físico de agregação em que se encontram, podemos classificar as soluções em:

• Soluções sólidas: ouro 18 quilates, latão e outras ligas metálicas diversas.
• Soluções líquidas: soro fisiológico, álcool comercial e água com açúcar.
• Soluções gasosas: ar atmosférico entre outras misturas gasosas de interesse comercial.

Em casos onde todos os componentes da solução se encontram no mesmo estado físico, considera-se o soluto o composto presente em menor quantidade e solvente o composto presente em maior quantidade na mistura.

Com relação à natureza do soluto, classificamos as soluções em:

• Soluções iônicas: São compostas de solutos iônicos, por exemplo, NaCl em água.
• Soluções moleculares: São compostas por solutos de origem molecular, por exemplo, água com açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁ + água).
• Há casos especiais onde há presença de compostos iônicos e moleculares compondo a solução, como o caso do ácido acético em água, que possui moléculas CH₃COOH e íons CH₃COO^- e H⁺.

Com relação entre a quantidade de soluto e solvente que compõe a solução (saturação da solução), classificamos as mesmas em:

• Soluções insaturadas: Possuem menor quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.
• Soluções saturadas: Possuem a máxima quantidade de soluto em determinada quantidade de solvente.
• Soluções supersaturadas: Possuem maior quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.

As soluções podem ser concentradas ou diluídas, de acordo com a necessidade e aplicação a qual se destinam. Nas soluções concentradas, o volume total de solução diminui, porém, a concentração de soluto se mantém a mesma, já nas soluções diluídas, o volume total é aumentado, contudo a concentração de soluto se mantém a mesma. Para realizar diluições ou aumentar a concentração de soluções, utiliza-se a seguinte fórmula:

C_(inicial) x V_{(l) (inicial)} = C_(final) x V_{(l) (final)}

Onde:

• C = Concentração (inicial e final, respectivamente)
• V = Volume de solução em litros (inicial e final, respectivamente).

Unidades de concentração

As diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução são denominadas genericamente de concentrações.

Concentração comum (C)

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C = m/V

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ATIVIDADES.

1) Sobre soluções, assinale “V” verdadeiro ou “F” falso.

(  ) O latão, mistura de cobre e zinco, é uma solução sólida.

(  ) Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

(  ) A variação da pressão altera a solubilidade dos gases nos líquidos.

(  ) O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples.

(  ) A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da

temperatura.

 

2) A principal característica de uma solução é:

a) ser sempre uma mistura homogênea.

b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.

c) ser um sistema com mais de uma fase.

d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.

e) ser uma substância pura em um único estado físico.

 

3) Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções:

a) água de torneira, mar, granito.

b) granito, mistura de água e óleo, ar.

c) petróleo no mar, granito, água destilada.

d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro.

e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

 

4) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a) 2g/L

b) 4g/L

c) 6 g/L

d) 8 g/L

e) 10 g/L

5)Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:

a) 0,2439 g/L.

b) 0,25 g/L.

c) 250 g/L.

d) 243,90 g/L.

e) 4,0 g/L.

 

6) Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

a) 400 L.

b) 0,0025 L.

c) 1,0 L.

d) 0,25 L.

e) 410 L.

7) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

a) 0,075.

b) 75.

c) 12000.

d) 12.

e) 0,0133.